cocl 2

Cloruro de cobalto (II) . Su fórmula química es (CoCl 2 ), aunque se utiliza el mismo término para el compuesto (hexa) hidrato. Es un sólido cristalino de color azul, y CoCl 2 6H 2 O es rosado.

Resumen

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  • 1 Propiedades físicas
  • 2 Propiedades químicas
  • 3 Reactividad
  • 4 usos
    • 1 Información sobre riesgos para la salud
  • 5 Primeros auxilios
  • 6 Enlace relacionado
  • 7 fuentes

Propiedades físicas

Anhídrido de cloruro de cobalto (II)

Soluciones acuosas de CoCl 2 y su homónimo hidratado contiene la especie [Co (H 2 O) 6 ] 2+ (es decir, cobalto rodeado por seis aguas, y este conjunto de dos cargas positivas).
En estado sólido, CoCl 2 6H 2 O contiene trans- [CoCl 2 (H 2 O) 4] 2H 2 O (es decir, cobalto rodeado de aguas alternas y cloruros, y todo esto con otras dos aguas), estas otras dos aguas son agua de cristalización. Esta especie se disuelve fácilmente en agua y alcohol. Tiene la interesante propiedad de que a una alta concentración en solución acuosa es rojo a temperatura ambiente, pero se vuelve azul cuando se calienta. CoCl 2 6H 2 O es delicuescente (es decir, tiene la capacidad de absorber agua del exterior de manera tan marcada que incluso es capaz de formar soluciones acuosas), mientras que la sal anhidra es higroscópica (es decir, tiende a incorporar moléculas de agua en su estructura), convirtiéndose fácilmente en sal hidratada.

Propiedades químicas

CoCl 2 6H 2 O y CoCl 2 son ácidos de Lewis débiles que forman muchos otros compuestos coordinados. Estos complejos de cobalto (II) son normalmente octaédricos o tetraédricos. Esto incluye complejos octaédricos con piridina (C 5 H 5 N) (un hexágono con cinco puntos de carbono y un punto de nitrógeno): CoCl_ 2 6H 2 O + 4 C 5 H 5 N = CoCl_ 2 [C 5 H 5 N] 4 + 6H2 O.

El complejo tetraédrico con trifenilfosfina (P (C 6 H 5 ) 3 ) (tres grupos fenil (benceno) con un átomo de fósforo): CoCl 2 6H 2 O + 2 P (C 6 H 5 ) 3 = CoCl 2 [ [P (C 6 H 5 ) 3 ] 2 + 6H 2 O Y el complejo aniónico (con cargas negativas) CoCl 2- 4 : CoCl_ 2 + 2 [(C 2 H5 ) 4 N] Cl = [(C 2 H 5 ) 4 N] 2 [CoCl 4 ]

En otros casos, las soluciones acuosas de cloruro de cobalto (II) se comportan como otras sales de cobalto (II), por ejemplo al precipitar CoS (sulfuro de cobalto (II) cuando se trata con H 2 S (sulfuro de hidrógeno).

En el laboratorio, el cloruro de cobalto (II) se utiliza como precursor estándar para la síntesis de otros compuestos de cobalto. Por ejemplo, la reacción de 1-nobornil litio con CoCl 2 produce tetrabalquil cobalto marrón térmicamente estable (IV); el único compuesto de su tipo cuya estructura detallada se conoce por completo.

Reacción de CoCl anhidro 2 con ciclopentadieniluro de sodio en THF (tetrahidrofurano, disolvente) da un compuesto negro, cobaltoceno. Esta especie de 19 electrones es un buen agente reductor (da electrones), fácilmente oxidable a un catión cobaltoceno de color amarillo, que tiene los mismos electrones que el ferroceno.

Reactividad

Sustancia peligrosa para el medio ambiente. Condiciones que contribuyen a la estabilidad química: moderadas. Incompatibilidades: En contacto con agentes oxidantes fuertes, ácidos minerales fuertes, metales alcalinos como sodio y potasio. Productos de descomposición peligrosos: gas de ácido clorhídrico y óxidos de cobalto. Condiciones a evitar: Altas temperaturas (se descompone).

Aplicaciones

Debido al cambio muy visible de rosa a azul y la facilidad de la reacción de hidratación / deshidratación, el cloruro de cobalto (II) se utiliza como indicador de agua / humedad, su uso frecuente es para la detección de humedad, por ejemplo, en agentes secantes como la sílice. gel (utilizado para cromatografía, por ejemplo), además de utilizarse para fabricar tintas simpáticas y para producir instrumentos recreativos que pronostican el tiempo. El papel impregnado de cloruro de cobalto, cuyo uso es el mismo, detecta la presencia de agua de forma similar.

El hexahidrato es uno de los compuestos más comunes en el laboratorio.

Información sobre riesgos para la salud

CoCl 2 6H 2 O puede afectar al cuerpo si se inhala o entra en contacto con la piel o los ojos. También puede afectar al cuerpo si se ingiere. Efectos de la sobreexposición.

El cloruro de cobalto (II) es corrosivo en contacto con la tela. Los efectos de la inhalación varían desde irritación severa del tracto respiratorio, causando tos, dificultad respiratoria e hipersensibilidad respiratoria – asma. Náuseas, mareos y dolor de cabeza. La inhalación de vapores y polvos de cobalto se asocia con una incidencia cada vez mayor de daño pulmonar e incluso edema pulmonar. El contacto con la piel o los ojos puede causar irritación severa, enrojecimiento, picazón y dolor.

La ingestión de cloruro de cobalto (II) es muy nociva, puede causar dolor abdominal, náuseas, mareos, vómitos y diarrea, puede tener acción tóxica acumulativa, parálisis muscular, reduce la actividad tiroidea y, si la exposición es mayor, puede causar depresión de producción de glóbulos rojos, riñón, páncreas, daño cardíaco, LD50 (oral – rata): 80 mg / kg.

Actualmente, existe evidencia de que tiene efectos cancerígenos en experimentos con animales. no hay evidencia de que tenga efectos teratogénicos y el efecto mutagénico está bajo investigación.

Síntomas indicativos: Se debe consultar a un médico si se observa u observa cualquier signo o síntoma y se sospecha que es causado por la exposición al cloruro de cobalto (II).

Primeros auxilios

En caso de:

  • Inhalación:Traslade a la persona al aire libre; en caso de paro respiratorio, utilice el método de reanimación cardiopulmonar. :

Si tiene dificultad para respirar, se debe proporcionar oxígeno, consulte a un médico de inmediato.

  • Contacto con la piel:Lavar con abundante agua y rápidamente, durante al menos 5 minutos, utilizar una ducha de emergencia, quitar la ropa contaminada y lavarla o desecharla.

Si la lesión persiste, busque atención médica de inmediato.

  • Lentes de contacto:Lavar con abundante agua rápida y abundantemente con colirio, entre 5 y 10 minutos mínimo, separando los párpados. Si el daño persiste, diríjase de inmediato a un centro médico.
  • Ingestión:Lavar la boca con abundante agua, dar de beber abundante agua. Inducir el vómito, solo si la persona está consciente.

Enviar inmediatamente a un servicio médico.

Por F. Tips

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