Óxido de mercurio (II). Compuesto químico binario, fórmula HgO según IUPAC . Sólido a temperatura y presión ambiente, de color rojo o naranja, ampliamente utilizado en Droga y el electrónico industria.

resumen

[ hide ]

  • 1 Propiedades físicas
  • 2 Estructura
  • 3 Propiedades químicas
  • 4 Obtención
  • 5 aplicaciones
  • 6 efectos sobre la salud
    • 1 Intoxicación por óxido de mercurio
  • 7 fuentes

Propiedades físicas

El óxido de mercurio existe en forma mineral como la montroidita, muy raro y difícil de encontrar.

  • Estado de agregación: sólido
  • Apariencia: rojo – naranja
  • Densidad: 11,14 g / cm³
  • Punto de fusión: 773K 500 ° C
  • Índice de refracción: 2,5 (550 nm)
  • Número de CAS: 21908-53-2

Estructura

A presión atmosférica, Mercurio el óxido tiene dos formas cristalinas: una conocida como montroidita (sistema ortorrómbico, 2 µm 2 / m 2 / m, Pnma), y la segunda es análoga a la del mineral cinabrio (sistema hexagonal, hP6, P3221), ambas caracterizadas por Cadenas de Hg-O. A presiones superiores a 10 GPa, las dos estructuras adoptan una forma tetragonal. La diferencia de color se debe al tamaño de las partículas; ambas formas tienen la misma estructura que consta de unidades O-Hg-O casi lineales, unidas en cadenas en zig-zag con un ángulo O-Hg-O de 108 °.

Propiedades químicas

El óxido de mercurio reacciona violentamente con agentes reductores o con cloro , peróxido de hidrógeno , magnesio (cuando se calienta). Se utiliza en la producción de mercurio porque se degrada muy fácilmente. Cuando se rompe oxígeno se genera gas. Como material para batería de mercurio. cátodos .

Obtención

En 1774, Joseph Priestley descubrió oxígeno, que se liberaba al calentar óxido de mercurio, aunque no identificó este gas con oxígeno (Priestley lo llamó «aire deflogistino», ya que el flogisto era el paradigma del que estaba trabajando en ese momento).

La forma roja de HgO se puede obtener por diferentes métodos:

  • Calentando Hg en una atmósfera de oxígeno a unos 350 ° C
  • Mediante pirólisisde nitrato de mercurio (II) , de fórmula Hg (NO3) 2 .

La forma amarilla se puede obtener mediante precipitación soluciones acuosas de Hg2 +, como Mercurio (II) cloruro soluciones, cuando se tratan con álcalis (como hidróxido de sodio o entonces hidróxido de potasio .

Aplicaciones

El óxido de mercurio (amarillo o rojo) se utiliza en baterías de mercurio, pinturas antiincrustantes y como Catalizador . El uso de la batería de mercurio es muy común en Droga y en las industrias electrónicas (dispositivos para sordera-audífonos, calculadoras de bolsillo, relojes de pulsera, cámaras electrónicas).

Sin embargo, su uso se está eliminando gradualmente (debido a la alta toxicidad del mercurio) y en su lugar se utilizan baterías de Zn-aire.

Estas son las baterías más tóxicas; contienen 30% (aproximadamente) de mercurio. Deben manipularse con cuidado en el hogar, ya que su ingestión accidental (que es posible debido a su forma y tamaño) puede ser fatal.

Es una batería más cara que la batería seca. Contenida en un cilindro de acero inoxidable, la celda de mercurio consta de un ánodo de zinc (amalgamado con mercurio) en contacto con un electrolito fuertemente alcalino, que contiene óxido de zinc y óxido de mercurio (II). La evaporación a 20 ° C es insignificante. El HgO se descompone al exponerse a la luz o al calentarse por encima de 500 ° C. El calentamiento del compuesto produce vapores de mercurio y oxígeno altamente tóxicos, lo que aumenta el riesgo de incendio.

Efectos en la salud

El óxido de mercurio (II) es una sustancia tóxica que puede absorberse por inhalación como aerosol, a través de la piel y por ingestión. La sustancia irrita el los ojos , la piel y el tracto respiratorio y puede tener efectos nocivos en riñones , lo que resulta en insuficiencia renal. La bioacumulación ocurre en la cadena alimentaria humana, particularmente en organismos acuáticos.

La evaporación a 20 ° C es insignificante. El HgO se descompone al exponerse a la luz o al calentarse por encima de 500 ° C. El calentamiento del compuesto produce vapores de mercurio y oxígeno altamente tóxicos, lo que aumenta el riesgo de incendio. Este compuesto reacciona violentamente con agentes reductores o con cloro, peróxido de hidrógeno, magnesio (cuando se calienta), dicloruro de diazufre y trisulfuro de hidrógeno . Los compuestos de choque inestables se forman cuando se combinan con metales y elementos como azufre y fosforoso .

Intoxicación por óxido de mercurio

Existen diferentes tipos de intoxicación por mercurio.

  • por ingestión de óxido de mercurio.

El pronóstico del paciente depende de la cantidad de tóxicos ingeridos y de la rapidez con que se reciba el tratamiento. Cuanto antes llegue la asistencia médica, mayor será la probabilidad de recuperación. La intoxicación por óxido de mercurio puede provocar insuficiencia orgánica y muerte .

Fuentes

Por F. Tips

Deja una respuesta

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *