¿Qué es una sustancia pura?

Una sustancia pura se refiere a un elemento o compuesto que no tiene componente de otro compuesto o elemento. Las sustancias puras están formadas por un solo tipo de átomo o molécula. Ejemplos de sustancias puras son el gas hidrógeno y el hierro puro. El hidrógeno solo está formado por átomos de hidrógeno, mientras que el hierro está formado únicamente por átomos de hierro. La mezcla de dos sustancias puras produce una mezcla. Para separar los dos, los científicos utilizan un método conocido como filtración. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. La medida utilizada para determinar qué tan bien se puede definir una sustancia como pureza. Además del hidrógeno y el hierro, otras sustancias puras incluyen oro, diamantes, azúcar y bicarbonato de sodio.

Identificación de una sustancia pura

Hay cuatro formas distintas de determinar la pureza de una sustancia: puntos de ebullición, puntos de fusión, conductividad eléctrica y reacciones químicas. Cuando una sustancia pura se expone a una condición de temperatura específica, el ambiente y la presión pueden sufrir cambios definidos que son únicos y reconocibles. Las sustancias puras tienen un punto de ebullición y un punto de fusión específicos. En cuanto a la conductividad eléctrica, el cobre utilizado en las conexiones eléctricas debe ser puro. Una sustancia como el agua líquida pura es un conductor de electricidad muy pobre debido a la falta de electrolitos que ayudan en la conducción de la electricidad. En el curso de las reacciones químicas, las sustancias puras forman una y otra vez productos predecibles.

Grado de pureza de una sustancia

El grado de pureza de una sustancia es solo una medida del grado en que las sustancias impuras están presentes en una sustancia. Ahora está claro que un cambio en características como los puntos de ebullición, por pequeño que sea, es un indicio de la presencia de otra sustancia en esa sustancia. Las sustancias que interfieren con la pureza de una sustancia se denominan impurezas. El agua, por ejemplo, tiene un punto de ebullición de 100 ° C y un punto de fusión de 0 ° C. Cualquier cambio en estos valores denota la presencia de una impureza. El punto de fusión de una sustancia siempre debe ser similar a su punto de congelación. Cuando hay variación, se deben sospechar impurezas. Los puntos de fusión y ebullición de las sustancias puras siempre son claros.

Efectos de las impurezas sobre sustancias puras.

Hay cuatro propiedades que exudan las impurezas en las sustancias puras. Las propiedades se denominan colectivamente propiedades coligativas. Las impurezas aumentan el punto de ebullición de una sustancia, reducen su punto de congelación, disminuyen la presión de vapor o hacen que el líquido ejerza una presión osmótica más alta. Cuando se mezcla con otras sustancias, el punto de congelación del agua desciende. Este principio permite que varias sustancias se enfríen a temperaturas por debajo del punto de congelación del agua. Otra aplicación del fenómeno de las impurezas es en áreas que experimentan temperaturas muy bajas durante el invierno. Las sales se esparcen en las carreteras para aumentar el derretimiento del hielo. Además, los mares, debido a su naturaleza salobre, no pueden congelarse incluso cuando otros cuerpos de agua se congelan debido a temperaturas muy bajas. Así, el conocimiento de la sustancia pura es fundamental en termodinámica, en reacciones químicas y en la vida cotidiana típica.

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